РП химия 8 класс

МУ «Комитет по образованию города Улан-Удэ»
МАОУ «Средняя общеобразовательная школа № 42»
Рассмотрено на МО
учителей естественных наук

Согласовано на МС школы

(название учебного предмета)

Протокол № __ от «___»

Протокол № __ от «____»
_______ 2022_г.
Руководитель МО
__ Батуева М.С.

________ 2022____г.
Руководитель МО

Ермоленко А.А.
(ФИО)

Утверждаю
Директор МАОУ СОШ № 42
_________________________
_____Путилова Н.Н._____
(ФИО)

Приказ № ___ от «_____»
____________2022_г.

(ФИО)

Рабочая программа
по химии
(наименование учебного предмета/курса)

8 класс
(ступень образования/класс)

2022-2023 учебный год
(срок реализации программы)

Составлена на основе Федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования по химии

Программу составил Гребенькова Наталия Николаевна
(ФИО учителя, составившего рабочую учебную программу)

г. Улан-Удэ
2022 г.

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного предмета «Химия 8 класс» составлена в соответствии
с нормативными документами:
•
Федеральным законом № 273-ФЗ от 29.12.2012г. «Об образовании в Российской
Федерации»,
•
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования, утвержденным, приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 № 1897, с изменениями, внесенными приказом Министерства
образования и науки Российской федерации от31.12.2015 № 1577;
•
ООП ООО ООП СОО МАОУ СОШ № 42, учебным планом МАОУ СОШ № 42,
уставом МАОУ СОШ № 42 г. Улан-Удэ
•
Примерной программой основного общего образования по химии утвержденной
Министерством образования и науки Российской Федерации и авторской программой по
химии для основной школы под редакцией Н.Н.Гара.Авторская программа Н.Н.Гара.
Химия 8 класс, УМК Г.Е. Рудзитис,Ф.Г.Фельдман.
На реализацию данной программы,согласно учебному плану учреждения, отводится
2 часа в неделю, 68 часов в год.
Используемый учебник: Химия: учебник для 8 класса/Рудзитис Г.Е,Фельдман Ф.Г./
М.: «Просвещение» 2019 г.
Общая характеристика учебного предмета
Рабочая программа по химии составлена на основе:
фундаментального ядра содержания общего образования;
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном
стандарте общего образования второго поколения;
примерной программы основного общего образования по химии;
программы развития универсальных учебных действий;
программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка
обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального
пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их
достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками
учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие
обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых
для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих
знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и
бережному отношению к ней.
Изучение химии в основной школе направлено:
•
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
•
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
•
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к

химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
•
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические
сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их
строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.
Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по
химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу
средней (полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о
строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических
реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению
норм и правил поведения в химических лабораториях.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,
изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение.
При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный
предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых
заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения
химии, проявляются в признании:
•
ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
•
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет
сформировать:
•
уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
•
понимание необходимости здорового образа жизни;
•
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ
в повседневной жизни;
•
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.
Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
•
правильному использованию химической терминологии и символики;
•
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в
дискуссии;
•
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку
зрения.
Цели обучения с учетом специфики учебного предмета:
Основные целиизучения химии направлены:
•
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;

•
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
•
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
на применение полученных знании и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающее среде.
Задачи обучения:
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка
обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального
пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их
достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками
учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие
обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых
для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих
знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и
бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных
источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»:
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
1.
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению
к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
2.
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому
и духовному многообразию современного мира;
3.
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к
саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору
профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных
профессиональных
предпочтений,
осознанному
построению
индивидуальной
образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
4.
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно
полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
5.
формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных
ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
6.
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие
навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными
инструментами и техническими средствами информационных технологий;
7.
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни
во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к
окружающей среде;

8.
развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные
способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной
деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать
ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы
основного общего образования являются:
1.
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2.
умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа
условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и
выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в
отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
3.
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать
определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить
эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и
заключения;
4.
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
5.
формирование и развитие компетентности в области использования инструментов
и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного
обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных
универсальных учебных действий;
6.
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач;
7.
умение извлекать информацию из различных источников (включая средства
массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета),
свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях,
соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
8.
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами
наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
9.
умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом
образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и
социального взаимодействия;
10.
умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
11.
умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия
одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и
способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического
или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в
достижении цели определенной сложности;
12.
умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на
основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной
деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение,
корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том
числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе
учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных
способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения основной образовательной программы
основного общего образования являются:

1.
формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах,
их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии;
2.
осознание объективно значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений органических и неорганических
веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление
представлений о материальном единстве мира;
3.
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать
и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и
окружающей среды;
4.
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины
многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также
зависимость применения веществ от их свойств;
5.
приобретения опыта использования различных методов изучения веществ;
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов
с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6.
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,
связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7.
овладение приемами работы с информацией химического содержания,
представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных,
схем, фотографий и др.)
8.
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению
химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень
среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое
профессиональной деятельности;
9.
формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и
экологических катастроф.
Кроме того, к метапредметным результатам относятся универсальные способы
деятельности (УУД), которые формируются в школьном курсе химии и применяются как
в рамках образовательного процесса, так и в реальных жизненных ситуациях:
Личностные УУД:
осознание себя как члена общества на глобальном, региональном и локальном уровнях
(житель планеты Земля, житель конкретного региона);
осознание значимости и общности глобальных проблем человечества;
эмоционально-ценностное отношение к окружающей среде, необходимости её сохранения
и рационального использования;
патриотизм, любовь к своей местности, своему региону, своей стране;
уважение к истории, культуре, национальным особенностям, толерантность.
Регулятивные УУД:
способность к самостоятельному приобретению новых знаний и практических умений;
умения управлять своей познавательной деятельностью;
умение организовывать свою деятельность;
определять её цели и задачи;
выбирать средства и применять их на практике;
оценивать достигнутые результаты.
Познавательные УУД:
формирование и развитие по средствам химических знаний познавательных интересов,
интеллектуальных и творческих результатов;

умение вести самостоятельный поиск, анализ, отбор информации, её преобразование,
сохранение, передачу и презентацию с помощью технических средств.
Коммуникативные УУД:
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом)
Требования к уровню подготовки обучающихся учебного предмета «Химия»
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Выпускник научится:
•
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
•
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
•
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему
химии;
•
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность
химических реакций с помощью химических уравнений;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях;
•
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
•
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу;
•
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности
человека) простых веществ — кислорода и водорода;
•
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших
соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
•
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
•
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и опытов;
•
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
•
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
•
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения
в окружающей природной среде;
•
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
•
использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
•
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и
письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при
обсуждении результатов выполненной работы;
•
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение вещества
Выпускник научится:
•
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды
и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности
упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
элементов;
•
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической
системы, а также калия и кальция;
•
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
•
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями
разного вида;
•
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки
(ионной, атомной, молекулярной, металлической);
•
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
•
описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического
закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную
деятельность учёного;
•
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
•
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
•
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
•
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
•
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов
для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
•
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
Содержание учебного предмета
•
•

№

Тема (раздел)

Содержание темы(раздела)

Планируемые
предметные результаты
освоения темы

Раздел 1 (52 часа)
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Тема 1 Первоначальные
Предмет химии. Химия как формирование
химические
часть естествознания. Вещества и первоначальных
понятия
их свойства.
систематизированных
Методы познания в химии: представлений о
наблюдение,
эксперимент. веществах, их
Приёмы безопасной работы с превращениях и
оборудованием и веществами. практическом
Строение пламени.
применении; овладение
Практическая
работа понятийным аппаратом и
1.Приёмы безопасной работы с символическим языком
оборудованием и веществами. химии;
Строение пламени.
осознание объективно
Чистые вещества и смеси. значимости основ
Способы
очистки
веществ: химической науки как
отстаивание,
фильтрование, области современного

выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция.
Практическая
работа
2.Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Физические и химические
явления. Химические реакции.
Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения
химических реакций.
Демонстрации.Ознакомлен
ие
с
лабораторным
оборудованием;
приёмы
безопасной работы с ним.
Способы
очистки
веществ:
кристаллизация, дистилляция.
Нагревание
сахара.
Нагревание парафина. Горение
парафина.
Взаимодействие
растворов: карбоната натрия и
соляной кислоты, сульфата меди
(II)
и
гидроксида
натрия.
Взаимодействие
свежеосажденного
гидроксида
меди (II) с раствором глюкозы
при обычных условиях и при
нагревании.
Лабораторные
опытыРассмотрение веществ с
различными физическими
свойствами. Разделение смеси с
помощью магнита. Примеры
физических и химических
явлений.
Атомы, молекулы и ионы.
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения.
Кристаллические и аморфные
вещества.
Кристаллические решётки:
ионная, атомная и молекулярная.
Зависимость свойств веществ от
типа кристаллической решётки.
Простые
и
сложные
вещества. Химический элемент.
Металлы и неметаллы. Атомная
единица массы. Относительная
атомная масса.
Язык
химии.
Знаки
химических элементов. Закон
постоянства состава веществ.
Химические формулы.

естествознания,
химических превращений
органических и
неорганических веществ
как основы многих
явлений живой и неживой
природы; углубление
представлений о
материальном единстве
мира;

Тема 2

Кислород

Относительная
молекулярная
масса.
Качественный и количественный
состав вещества. Вычисления по
химическим формулам. Массовая
доля химического элемента в
сложном веществе.
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов
по
формуле бинарных соединений.
Составление химических формул
бинарных
соединений
по
валентности.
Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения массы
веществ. Жизнь и деятельность
М. В. Ломоносова. Химические
уравнения. Типы химических
реакций.
Контрольная работа № 1
по
теме
«Первоначальные
химические понятия».
Демонстрации.Примеры
простых и сложных веществ в
разных агрегатных состояниях.
Шаростержневые
модели
молекул метана, аммиака, воды,
хлороводорода,
оксида
углерода(IV).
Модели
кристаллических
решёток
разного
типа.
Опыты,
подтверждающие
закон
сохранения
массы
веществ.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление
с
образцами
простых (металлы и неметаллы)
и сложных веществ, минералов и
горных
пород.
Разложение
основного карбоната меди(П).
Реакция
замещения
меди
железом.
Кислород. Нахождение в
природе. Получение кислорода в
лаборатории и промышленности.
Физические
и
химические
свойства кислорода. Горение.
Оксиды. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе.
Практическая
работа
3.Получение
и
свойства
кислорода.

формирование
первоначальных
систематизированных
представлений
о
веществах,
их
превращениях
и
практическом
применении; овладение
понятийным аппаратом и
символическим языком

Озон,
аллотропия
кислорода. Воздух и его состав.
Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
Демонстрации.Физические
и
химические
свойства
кислорода.
Получение
и
собирание кислорода методом
вытеснения воздуха и методом
вытеснения
воды.
Условия
возникновения и прекращения
горения.
Получение
озона.
Определение состава воздуха.
Лабораторные
опыты.Ознакомление
с
образцами оксидов

Тема3

Водород

Водород. Нахождение в
природе. Получение водорода в
лаборатории и промышленности.
Физические
и
химические
свойства водорода. Водород —
восстановитель.
Меры
безопасности при работе с
водородом.
Применение
водорода.
Практическая
работа
4.Получение
водорода
и
исследование
его
свойств.
Демонстрации.
Получение
водорода в аппарате Киппа,
проверка водорода на чистоту,
горение водорода на воздухе и в
кислороде, собирание водорода
методом вытеснения воздуха и
воды.
Лабораторные опыты
Взаимодействие водорода с

химии;осознание
объективно значимости
основ химической науки
как области современного
естествознания,
химических превращений
органических
и
неорганических веществ
как
основы
многих
явлений живой и неживой
природы;
углубление
представлений
о
материальном единстве
мира;
овладение
основами
химической грамотности:
способностью
анализировать
и
объективно
оценивать
жизненные
ситуации,
связанные с химией,
навыками
безопасного
обращения с веществами,
используемыми
в
повседневной
жизни;
умением анализировать и
планировать
экологически безопасное
поведение
в
целях
сбережения здоровья и
окружающей среды
овладение
основами
химической грамотности:
способностью
анализировать
и
объективно
оценивать
жизненные
ситуации,
связанные
с
химией,
навыками
безопасного
обращения с веществами,
используемыми
в
повседневной
жизни;
умением анализировать и
планировать
экологически безопасное
поведение
в
целях
сбережения здоровья и
окружающей среды;

Тема 4

Вода

Тема 5

Количественные
отношения в
химии

оксидом меди(П).
Вода. Методы определения
состава воды — анализ и синтез.
Физические свойства воды. Вода
в природе и способы её очистки.
Аэрация
воды.
Химические
свойства
воды.
Применение
воды. Вода — растворитель.
Растворимость веществ в воде.
Массовая доля растворённого
вещества.
Практическая
работа
5.Приготовление растворов солей
с определённой массовой долей
растворённого вещества.
Контрольная работа №
2по
темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода. Растворы».
Демонстрации.
Анализ
воды.
Синтез
воды.
Взаимодействие воды с натрием,
кальцием, магнием, оксидом
кальция, оксидом углерода(IV),
оксидом
фосфора(V)
и
испытание
полученных
растворов индикатором.
Расчётные
задачи.Нахождение
массовой
доли растворённого вещества в
растворе. Вычисление массы
растворённого вещества и воды
для приготовления раствора
определённой концентрации.
Количественные отношения
в химии. Количество вещества.
Моль. Молярная масса. Закон
Авогадро.
Молярный
объём
газов. Относительная плотность
газов. Объёмные отношения
газов при химических реакциях.
Демонстрации.Химически
е
соединения
количеством
вещества
1
моль.Расчётные
задачи.
Вычисления
с
использованием
понятий
«масса», «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный
объём». Объёмные отношения
газов при химических реакциях.

Тема 6 Основные классы
Важнейшие
классы
неорганических неорганических
соединений.
соединений
Оксиды: состав, классификация.
Основные и кислотные оксиды.
Номенклатура
оксидов.
Физические
и
химические
свойства,
получение
и
применение оксидов.
Гидроксиды.
Классификация
гидроксидов.
Основания. Состав. Щёлочи и
нерастворимые
основания.
Номенклатура. Физические и
химические свойства оснований.
Реакция
нейтрализации.
Получение
и
применение
оснований. Амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Кислоты.
Состав.
Классификация. Номенклатура.
Физические
и
химические
свойства
кислот.
Вытеснительный ряд металлов.
Соли.
Состав.
Классификация. Номенклатура.
Физические свойства солей.
Растворимость солей в воде.
Химические свойства солей.
Способы
получения
солей.
Применение солей.
Генетическая связь между
основными
классами
неорганических соединений.
Практическая
работа
6.Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
классы
неорганических
соединений».
Контрольная работа № 3
по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Демонстрации.Образцы
оксидов, кислот, оснований и
солей. Нейтрализация щёлочи
кислотой
в
присутствии
индикатора.
Лабораторные
опыты.Опыты, подтверждающие
химические свойства оксидов,
кислот, оснований, амфотерных
гидроксидов и солей.
Раздел 2 (8 часов)

приобретение
опыта
использования различных
методов
изучения
веществ; наблюдения за
их превращениями при
проведении
несложных
химических
экспериментов
с
использованием
лабораторного
оборудования;
умение
оказывать
первую
помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах,
связанных с веществами и
лабораторным
оборудованием;
овладение
приемами
работы с информацией
химического содержания,
представленной в разно
форме (в виде текста,
формул,
графиков,
табличных данных, схем,
фотографий и др.)

Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома
Тема 7
Периодический
Первоначальные попытки создание основы для
закон и
классификации
химических формирования интереса к
периодическая элементов. Понятие о группах расширению
и
система
сходных
элементов.
углублению химических
химических
Естественные
семейства
элементов Д.И. щелочных металлов и галогенов. знаний и выбора химии
как
профильного
Менделеева.
Благородные газы.
Периодический закон Д. И. предмета при переходе на
Менделеева.
Периодическая ступень
среднего
система как естественно-научная (полного)
общего
классификация
химических образования,
а
в
элементов. Табличная форма
дальнейшем и в качестве
представления
классификации
свое
химических
элементов. сферы
Структура
таблицы профессиональной
«Периодическая
система деятельности;
химических элементов Д. И. формирование
Менделеева» (короткая форма): представлений
о
Аи
Б-группы,
периоды. значении
химической
Физический смысл порядкового
науки
в
решении
элемента,
номера
периода,
номера группы (для элементов А- современных
экологических проблем, в
групп).
Строение атома: ядро и том
числе
в
электронная оболочка. Состав предотвращении
атомных ядер: протоны и техногенных
и
нейтроны.
Изотопы.
Заряд
экологических катастроф.
атомного ядра, массовое число,
относительная атомная масса.
Современная
формулировка
понятия «химический элемент».
Тема 8 Строение атома
Электронная
оболочка овладение
приемами
атома:
понятие
об работы с информацией
энергетическом
уровне химического содержания,
(электронном слое), его ёмкости. представленной в разно
Заполнение электронных слоёв у форме (в виде текста,
атомов элементов первого— формул,
графиков,
третьего периодов. Современная табличных данных, схем,
формулировка периодического фотографий и др.)
закона.
Значение периодического
закона. Научные достижения Д.
И. Менделеева: исправление
относительных атомных масс,
предсказание
существования
неоткрытых
элементов,
перестановки
химических
элементов
в
периодической
системе. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева.

Тема 9

Строение
вещества

Демонстрации.
Физические свойства щелочных
металлов.
Взаимодействие
оксидов
натрия,
магния,
фосфора,
серы
с
водой,
исследование
свойств
полученных
продуктов.
Взаимодействие натрия и калия с
водой. Физические свойства
галогенов.
Взаимодействие
алюминия с хлором, бромом и
йодом.
Электроотрицательность
химических
элементов.
Основные виды химической
связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная.
Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень
окисления. Правила определения
степени окисления элементов.
Контрольные
работыпо
темам: «Периодический закон
Д.И.
Менделеева.
Строение
атома и строение вещества».
Демонстрации
Сопоставление
физикохимических свойств соединений
с ковалентными и ионными
связями.

формирование
умений
устанавливать
связи
между
реально
наблюдаемыми
химическими явлениями
и
процессами,
происходящими
в
микромире,
объяснять
причины
многообразия
веществ, зависимость их
свойств от состава и
строения,
а
также
зависимость применения
веществ от их свойств;
приобретения
опыта
использования различных
методов
изучения
веществ; наблюдения за
их превращениями при
проведении несложных
химических
экспериментов
с
использованием
лабораторного
оборудования
и
приборов;
умение оказывать первую
помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах,
связанных с веществами
и
лабораторным
оборудованием;овладение
приемами
работы
с
информацией
химического содержания,
представленной в разной
форме (в виде текста,
формул,
графиков,
табличных данных, схем,
фотографий и др.)

создание основы для
формирования интереса к
расширению
и
углублению химических
знаний и выбора химии
как
профильного
предмета при переходе на
ступень
среднего
(полного)
общего
образования,
а
в
дальнейшем и в качестве
сферы
свое
профессиональной
деятельности

№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7-9.

Тематическое планирование
Тема (раздел)
Количество уроков
Раздел 1 Основные понятия химии
52
Предмет химии
5
Первоначальные химические понятия
14
Кислород. Горение
5
Водород
3
Вода.Растворы.
8
Количественные отношения в химии
6
Основные классы неорганических соединений
11
Раздел 2.Периодический закон и периодическая
8
система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. Строение вещества.
Итого:
68
Система оценивания в предмете химия:

1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за
учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка проекта.
Проект оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Тематика исследовательских и проектных работ:
1. Экспертиза продуктов питания по упаковке.
2. Определение качества воды.
3. Кислотность атмосферных осадков.
4. Качественное определение витамина А в овощах.
5. Качественное определение витамина С в овощах.
6. Выращивание кристаллогидратов.
7. Поиск наиболее эффективных методов защиты металлов от коррозии.
Учебно-методическое обеспечение курса химииосновной общеобразовательной
школы
1. Рудзитис Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб.для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис,
Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение.
2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е.
Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
4. ГабрусеваН. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.:
Просвещение.
5. Гара Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И.
Габрусева. — М.: Просвещение.
6. Радецкий А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.:
Просвещение.
7. Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
Обеспечение учащихся:
1. Рудзитис Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных
учреждений -М.; Просвещение, 2019 г.
2. Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной
информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

РП химия 8 класс

ВНИМАНИЕ!